有機化学の構造式の描き方：線構造式・省略ルール・くさび表記を一気に整理

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有機化学では、構造式を正しく「読めること」と「書けること」が学習効率を左右します。
反応機構、立体化学、スペクトル解析のどれも、構造式の表記が共通言語になるからです。

このページでは、大学初学者が最初につまずきやすい線構造式の省略ルールと、立体（くさび・破線）表記の読み書きを中心に整理します。
目的は、見た目の違う表記を同一の分子として変換できるようになることです。

構造式とは——分子式では分からない「つながり方」を書く式

構造式（化学構造式）とは、分子を構成する原子がどの順番でつながり、どの種類の結合（単結合・二重結合・三重結合）で結ばれているかを、元素記号と線で表した式です。線1本は共有電子対1組、つまり共有結合1本を表します（高校化学ではこの線を価標と呼びます）。二重結合は線2本、三重結合は線3本で書きます。

分子式との違いは、つながり方まで書くかどうかです。分子式 C₂H₆O は「炭素2・水素6・酸素1」という部品のリストにすぎず、エタノール CH₃CH₂OH なのかジメチルエーテル CH₃OCH₃ なのかを区別できません。ところがこの2つは、エタノールが沸点約78°Cの液体で水とよく混ざるのに対し、ジメチルエーテルは常温で気体という、まったく別の物質です。違いを生んでいるのはつながり方——O–H があって分子どうしが水素結合できるかどうか——で、それを書き表せるのが構造式です。

式の種類	何を表すか	酢酸の例
組成式	原子の数の比（最も簡単な整数比）	CH2O
分子式	分子1個に含まれる原子の種類と数	C2H4O2
示性式	官能基を区別して書いた式	CH3COOH
構造式	原子のつながり方と結合の種類	C–C、C=O、C–O–H などの結合をすべて線で描く（4つの書き方の比較図は下にあり、そちらはブタン酸で比較）

ふつうの構造式が示すのは原子のつながりと結合の種類で、分子の立体的な形までは表しません。立体まで示したいときは、後で扱うくさび・破線の表記を使います。構造式を描く前に、分子の価電子と結合を数える方法はルイス構造の描き方で扱っています。

構造式はどこまで省略してよいか（省略のルール）

線構造式のルールは、結局「何を書かないか」の取り決めに尽きます。まずこの表だけ押さえてください。

対象	省略するか	やりがちな間違い
炭素原子（C）	省略する——線の端と折れ曲がり点がすべて炭素	折れ目を数え落として炭素数が1つ足りなくなる
炭素についた水素	省略する——四価を満たす本数だけ自動で補う	鎖の末端を CH2 と読む（正しくは CH3）
ヘテロ原子（O・N・S・ハロゲン）	省略しない——必ず元素記号で書く	炭素と同じように省略できると思い込む
ヘテロ原子についた水素	省略しない——–OH・–NH2・–SH と書く	O–H の H を落とす（よくある誤り。アルコールなのか、電荷を書き落としたアルコキシドなのか読めなくなる）
二重結合・三重結合	省略しない——線2本・線3本	芳香環の二重結合を書き忘れてシクロヘキサンにしてしまう
形式電荷（+／−）	機構・酸塩基・共鳴では書く。骨格を共有するだけなら省略可	電荷を落として巻矢印の電子数が合わなくなる
孤立電子対	原則は省略可。矢印の出発点になるときと共鳴に関与するときは書く	全部書き込んで図が読めなくなる

この表の決まりは、ばらばらの暗記項目ではありません。「書かなくても、読み手が一通りに復元できるものだけを省く」という1つの原理から全部出てきます。以下、なぜそう決めると読み違えないのかと、試験で減点されやすい書き方を順に見ます。

なぜ「炭素と炭素上の水素」だけ省略してよいのか

線構造式で水素を書かなくてよいのは、中性の炭素は結合を4本もつからです。頂点から出ている線の本数（二重結合は2本、三重結合は3本と数える）さえ見えれば、4から引いた残りが水素の数として一通りに決まります。書かなくても情報が失われないので、省いても誤読は起きません。炭素の元素記号を書かなくてよいのも同じ理屈で、有機化合物の骨格はほとんどが炭素なので、「文字の無い点は炭素」と決めておけば読み手が迷いません。

ヘテロ原子はそうはいきません。酸素を例にとると、中性なら結合は2本（R–O–H、R–O–R）ですが、負電荷をもつアルコキシド R–O⁻ では1本、正電荷をもつオキソニウムイオン R–O⁺H₂ では3本です。窒素も、中性のアミンなら3本、アンモニウムイオンなら4本と本数が変わります。結合の本数が1つに決まらない原子は、水素の数を線だけから復元できないので、元素記号と水素をそのまま書く決まりになっています。

もう一つの理由は、目立たせるためです。反応が起きるのはたいてい O・N・ハロゲンや多重結合の周りなので、そこだけを文字や二重線で残すと、反応点が一目で分かります。炭素と水素を省くことは、手間を減らすだけでなく、見るべき場所を浮かび上がらせる工夫でもあります。

電荷を書き落とすと水素の数が変わる

「水素の数は、4から線の本数を引いた数」という読み方は、中性の炭素が前提です。電荷をもつ炭素では、この前提が崩れます。

頂点の炭素	炭素がもつ結合の総数	線が2本の折れ目に付く水素
中性の炭素（記号なし）	4本	2個（CH2）
カルボカチオン（+）	3本（空の p 軌道が1つ）	1個
カルボアニオン（−）	3本＋孤立電子対1組	1個

同じ「線が2本の折れ目」でも、+ や − が付くと水素は2個から1個に減ります。電荷が書かれていなければ読み手は中性の炭素として読むので、電荷の書き落としは、水素が1個多い別の分子を書いたのと同じことになります。反応機構の途中に書いたカルボカチオンの + を忘れると減点されるのはこのためで、巻矢印で数える電子の数も合わなくなります（電荷の決め方は形式電荷の求め方で扱っています）。

孤立電子対は省略が基本ですが、カルボアニオンの炭素や、巻矢印の出発点になる原子では書き添えると誤解がありません。ラジカルやカルベンのように結合が4本そろわない炭素も、不対電子や孤立電子対の点を書いて示します。どれも「4本ではない」ことを読み手に知らせるための記号です。

線の端・折れ目・直線——炭素が隠れている場所

「線の端と折れ目が炭素」という決まりを裏から見ると、折れ目を作らずに単結合を一直線につなぐと、間の炭素が見えなくなるということです。sp³ 炭素や sp² 炭素の鎖をジグザグに描くのは、実際の結合角（約109.5°・約120°）に近いからだけではありません。炭素1個ごとに角を1つ作り、数えられるようにするためでもあります。

例外は三重結合です。sp 炭素の結合角は180°なので、C≡C とその両側の単結合は一直線に描くのが正しい書き方です。このとき三重結合の両端にある2個の炭素は、角を作らないまま単結合とつながっています。「折れ目だけを数える」と、この2個を数え落とします。逆に三重結合の前後を折り曲げて描くと、sp 炭素の形と合わないうえに、角が増えて炭素が多いように見えます。ニトリル –C≡N も同じで、N の手前の線のつなぎ目が炭素です。

官能基と記号は何を書けばよいか

線構造式で文字として残るのは、官能基をつくるヘテロ原子と、その原子に付いた水素です。–OH・–NH₂・–SH・–COOH のように、元素記号を書いた原子には、その原子上の水素もラベルにまとめて書くのが約束です。「O」だけを書いて H を書かないと、水素が0個の酸素（エーテルやカルボニル）なのか、書き忘れなのかを読み手は区別できません。

炭素を文字で書く場合も同じです。末端を分かりやすく CH₃ と書くのはかまいませんが、「C」とだけ書くと、水素を何個付けたつもりなのかが伝わりません。文字で書くなら CH₃・CH₂・CH のように水素まで書き、文字にしないなら頂点のままにする——同じ炭素について2つの流儀を混ぜないのが、読み違いを防ぐコツです。

アルデヒドの –CHO の水素は、規則の上では省略できますが、ケトンと見分けやすくするために書き添えることの多い部分です。Me（メチル）・Et（エチル）・Ph（フェニル）・Ac（アセチル）などの略号は意味が1つに決まっているので、文字ラベルとして使ってかまいません。

試験で減点されやすい書き方

最後に、答案でよく見る失点の形をまとめます。どれも読み手が炭素や水素の数を一通りに復元できなくなる書き方です。採点者は書いた人の意図ではなく紙の上の構造を読むので、意図と違う分子が書かれていれば、反応の理解が正しくても失点になります。

減点される書き方	何が起きているか	正しい書き方
–OH を –O と書く	中性の酸素なのに結合が1本しかない。アルコールなのか、電荷を書き落としたアルコキシドなのか、ラジカルなのか決まらない	–OH と H まで書く
カルボカチオン中間体の + を書かない	中性の炭素と読まれ、水素が1個多い別の分子になる	頂点に + を付ける
C≡C の前後を折り曲げて描く	sp 炭素の180°と合わず、角が増えて炭素数を読み違える	三重結合とその両側の単結合を一直線に描く
単結合の鎖を一直線に描く	角が無いので間の炭素が見えず、炭素が少なく読まれる	炭素1個ごとにジグザグの角を作る
窒素に線を4本付けて電荷を書かない	中性の窒素の結合は3本。4本ならアンモニウムイオンで + が要る	N+ と書く（中性なら線を3本にする）
「C」「O」とだけ書いて水素を書かない	水素を何個のつもりで書いたのか読み手に伝わらない	CH3・OH のように水素までラベルに入れる

構造式の種類——ケクレ構造式・縮合構造式・線構造式

構造式には、情報量と見やすさの違う複数の表現があります。
試験や教科書では、場面に応じて使い分けられます。

完全構造式は、原子と結合をできるだけ省略せずに書く表記です。
初学者には分かりやすい一方で、大きい分子では見づらくなります。

縮合構造式は、CH₃やCH₂などをまとめて書いて、情報を圧縮します。
たとえばエタノールはCH₃CH₂OHのように表されます。

線構造式は、炭素骨格を線として描き、炭素と水素を大幅に省略する表記です。

有機化学の実戦では、この書き方に出会うことが多くなります。

なお、これらの表記にはいくつもの呼び名があります。完全構造式はケクレ構造式、縮合構造式は省略構造式、線構造式は骨格構造式とも呼ばれます。高校化学の示性式（C₂H₅OH のように官能基を区別して書く式）も、縮合構造式と同じ発想の書き方です。教科書や問題文で呼び名が変わっても、指しているものは同じです。

 エタノールのケクレ構造式：

     H   H
     |   |
  H–C–C–O–H
     |   |
     H   H

ケクレ構造式はすべての原子と結合を描くので結合の様子が完全に分かりますが、炭素が10個、20個と増えると線が膨大になり実用的ではありません。そこで縮合構造式（CH₃CH₂OH）や線構造式が使われます。

ケクレ構造式とは——すべての結合を線で書く構造式

ケクレ構造式とは、分子の中のすべての原子を元素記号で書き、すべての共有結合を線で書く構造式です。上のエタノールの例のように、C–H 結合も1本ずつ省かずに描きます。

ルイス構造（電子式）との関係でいうと、ケクレ構造式はルイス構造の共有電子対を線に置き換え、孤立電子対をふつうは省略したものです。ルイス構造は価電子をすべて点で描くので電子の数を確かめるのに向きますが、図が込み合います。ルイス構造そのものの描き方はルイス構造の描き方で扱っています。

名前は、炭素が4本の結合をもつという考え（炭素の4価説）を唱えたドイツの化学者ケクレに由来します。なお、ベンゼンを単結合と二重結合が交互に並んだ六角形で描いたものを、特に「ケクレ構造」と呼ぶこともあります。こちらはケクレが1865年に提案したベンゼンの環状構造に由来する呼び名で、人物と業績はアウグスト・ケクレで紹介しています。

3つの書き方を並べて比べる

書き方	別名	省略するもの	エタノールの例	向いている場面
ケクレ構造式	完全構造式・線結合構造式（マクマリーの line-bond structure）	何も省略しない（孤立電子対はふつう省く）	上の図のように H を全部線で結ぶ	結合を1本ずつ確かめるとき・学び始め
縮合構造式	省略構造式（高校の示性式に近い）	結合の線。原子団を1行にまとめる	CH3CH2OH	文章の中・反応式の中
線構造式	骨格構造式	炭素と、炭素に付いた水素	炭素2つ分の折れ線の先に OH	大きな分子・反応機構

3つは情報の量が違うだけで、同じ分子を表しています。ケクレ構造式は何も省かないぶん確実ですが、炭素が増えると線が膨大になります。縮合構造式は1行で書けますが、枝分かれや環が増えると読みにくくなります。線構造式は省略が最も多いぶん、省略のルールを知らないと読めません。この記事の残りは、その線構造式のルールを中心に扱います。

構造式の呼び名の対応表——骨格構造式・簡略構造式・示性式・くさび形表記

構造式の呼び名は、教科書・参考書・問題文で揃っていません。英語の教科書でも skeletal structure・bond-line structure・line-angle formula と言い方が分かれ、それぞれに別の訳語が付くためです。そこで、同じものを指す呼び名を1行にまとめました。「何を省略しているか」の列を見れば、どの名前で出てきても中身が分かります。

呼び名（別名）	英語	何を省略しているか	どんなときに使うか
線構造式（骨格構造式・骨格式）	skeletal structure／bond-line structure／line-angle formula	炭素の元素記号と、炭素に付いた水素（C–H 結合ごと）	大学の有機化学の標準。反応機構・合成・大きな分子
線結合構造式	line-bond structure（McMurry）／bond-line structure の訳として使う解説もある	意味が2通りある。McMurry の line-bond structure はケクレ構造式の別名で、何も省略しない。bond-line structure の意味なら線構造式と同じ	名前ではなく図で判断する。C と H が全部書いてあればケクレ構造式、無ければ線構造式
ケクレ構造式（完全構造式）	Kekulé structure	孤立電子対だけ（ふつうは書かない）。結合はすべて線で書く	結合を1本ずつ確かめるとき・学び始め
縮合構造式（簡略構造式・短縮構造式・省略構造式）	condensed structure	C–H と C–C の単結合の線。原子をつながる順に1行で書き、枝分かれは括弧で示す	文章や反応式の中で1行で書きたいとき。例：CH3CH2OH、(CH3)2CHOH
示性式	（condensed formula の訳に当てる資料もある）	結合の線に加えて、官能基以外の部分のつながりもまとめてよい（C2H5、C6H5 など）。官能基は区別して書く	高校化学。どの官能基をもつ化合物かを示すとき
分子式	molecular formula	つながり方をすべて。原子の種類と数だけを書く	分子量・元素分析・不飽和度の計算。異性体は区別できない
ルイス構造式（電子式）	Lewis structure	何も省略しない。共有電子対も孤立電子対も含めて価電子をすべて書く	オクテット・形式電荷の確認、共鳴構造を描く前
くさび形表記（くさび・破線表記）	wedge-and-dash notation	下地の書き方（ふつうは線構造式）の省略はそのまま。そこに一部の結合の手前・奥の情報を足す	立体中心の R/S、環のシス・トランス、反応の立体化学

上から下へ読むと、省略が少ないほど確かめやすく、多いほど速く書けて形が見やすいという関係になっています。どれか1つが正解なのではなく、確かめたいこと（電子の数か、つながりか、形か）に合わせて選びます。炭素と水素を省くこの書き方を「原子省略法」と呼ぶ解説もありますが、教科書では skeletal structure（骨格構造式）として扱われる書き方で、中身は前の節の省略のルールそのものです。立体の表し方は後半の「立体表記の基本：くさびと破線」で扱います。

示性式と簡略構造式（縮合構造式）の違い

高校化学の示性式は、分子式の中から官能基を区別して示した式です（酢酸 CH₃COOH、エタノール C₂H₅OH）。大学で使う縮合構造式（簡略構造式）と見た目はよく似ていますが、書く目的が違います。示性式の目的はどの官能基をもつかを示すことなので、官能基以外の炭化水素の部分は C₂H₅ や C₆H₅ のようにまとめてかまいません。縮合構造式の目的は原子のつながり方を1行で示すことなので、炭素を1個ずつ、つながる順に書きます。

違いがはっきり出るのがプロパノールです。示性式 C₃H₇OH は、OH が鎖の端に付いた1-プロパノールにも、真ん中の炭素に付いた2-プロパノールにも当てはまり、2つを区別できません。縮合構造式なら CH₃CH₂CH₂OH と CH₃CH(OH)CH₃（(CH₃)₂CHOH とも書く）で書き分けられます。高校の問題でも、異性体を区別したい場面ではこのように書き分けた示性式を使います。

つまり、示性式は「官能基を見せる」ところまでが約束で、縮合構造式は「つながりを全部復元できる」ところまで書く、という差です。大学の答案で C₃H₇OH と書くと、どちらの異性体なのかが決まらない答えになります。大学に入ったら、示性式のつもりで書いた式も「つながりが一通りに読めるか」を確かめる習慣をつけると、線構造式への書き換えでも迷わなくなります。

線構造式の最重要ルール

線構造式は、慣れると非常に速く読めます。
逆に、ルールを知らないと誤読が起こります。

まず、線の端点と折れ曲がり点（頂点）は炭素原子を表します。
線は結合を表し、一本線は単結合です。

炭素に結合する水素は、四価を満たすように自動的に補われるものとして省略されます。
したがって、頂点の炭素が何本の結合を持っているかを数えれば、水素の数が決まります。

ヘテロ原子（O、N、S、ハロゲンなど）は省略されず、必ず元素記号で書きます。
ヘテロ原子に結合する水素（OHやNHなど）も、通常は省略せずに書かれることが多いです。

二重結合と三重結合は、それぞれ二本線と三本線で表します。
これにより、π結合の存在を一目で示せます。

線構造式の読み方を「手順」にする

線構造式を読むときは、手順を固定するとミスが減ります。
まず骨格の炭素数を数え、次に官能基と多重結合を拾います。

その後に、各炭素の結合数を数えて水素を補います。
最後に、電荷や孤立電子対が必要な場面では、それらを意識して整合性を確認します。

たとえば末端の線の端は、通常CH₃であることが多いです。
一方、二重結合末端ならCH₂になることが多いです。

このように、線構造式は「炭素の四価」を使ったパズルとして読むと安定します。
反応機構での誤りは、実は構造式の読み違いから始まることが少なくありません。

実際に数えてみる：線構造式 → 分子式

手順を読むだけでは身につかないので、1つ通します。頂点が6つのジグザグ鎖で、端から3番目の炭素に –OH がついている構造式を考えます。

          OH
           |
   C1      C3      C5
     \    /  \    /  \
      \  /    \  /    \
       C2      C4      C6

数える対象	数え方	結果
炭素	線の端と折れ目を数える	6個（C1–C6）
C1 と C6（末端）	結合は1本 → 4 − 1 = 3	H を3個ずつ ＝ 6個
C2・C4・C5	結合は2本 → 4 − 2 = 2	H を2個ずつ ＝ 6個
C3（–OH がつく）	結合は3本（C2・C4・O）→ 4 − 3 = 1	H を1個
O についた H	省略されていないので図に書いてある	H を1個

合計すると C6、H は 6 + 6 + 1 + 1 = 14、O が1つ。つまり C₆H₁₄O（3–ヘキサノール）です。

環が1つ、または二重結合が1つ増えるごとに水素は2個減ります。この関係を数値で扱うのが不飽和度です。

六角形が出てきたときの読み分け

線構造式でよく出るのが六角形で、同じ六角形が別の化合物を指すので中身を見分ける必要があります。

見た目	表している化合物	分子式	各炭素の水素
線だけの六角形	シクロヘキサン	C6H12	2個ずつ
二重結合が交互に3本	ベンゼン	C6H6	1個ずつ
内側に円	ベンゼン（芳香族性を強調した表記）	C6H6	1個ずつ
二重結合が1本だけ	シクロヘキセン	C6H10	二重結合側の2つが1個、残り4つが2個
頂点に O が1つ入った六角形	テトラヒドロピラン（環状エーテル）	C5H10O	炭素は2個ずつ、O には付かない

交互二重結合と円は同じベンゼンを指しています。機構を書くときは電子の居場所を示す必要があるので交互二重結合、置換位置だけを議論するときは円、という使い分けが多いです。

省略表記で特に間違えやすいポイント

環状構造は、多角形として描かれます。
六角形はベンゼン環のこともあれば、シクロヘキサン環のこともあります。

ベンゼン環は、交互二重結合で描く場合と、円で芳香族性を示す場合があります。
どちらも同じ概念を表すため、置換位置の読み取りに集中するのが大切です。

分岐は、頂点から線が枝分かれしている部分として表されます。
枝が出た炭素は置換を受けており、周囲の水素が減ることに注意します。

置換基の位置を読み間違えると、別物の異性体になります。
とくに、環の1,2位と1,3位、1,4位は混同しやすいです。

立体表記の基本：くさびと破線

有機化学では、平面上の紙に三次元構造を表す必要があります。
その代表が、くさび（wedge）と破線（dash）です。

実線は、紙の面の中にある結合を表すと考えます。
太いくさびは、紙の面から手前に出てくる結合を表します。

破線のくさびは、紙の面の奥へ入っていく結合を表します。
この三つを組み合わせると、立体配置の情報が表現できます。

ただし、くさび・破線は「その結合だけ」を三次元として示す記号です。
分子全体の配座が固定されていると誤解しないことが大切です。

記号の早見表

記号	意味	読み書きの注意
細い実線	紙面の中にある結合	これが基準面。立体の情報は持たない
太いくさび（塗りつぶし）	紙面から手前に出る結合	細い側を立体中心に置く。太い側が手前に来る原子
破線のくさび	紙面の奥へ入る結合	こちらも細い側が立体中心。向きを逆に描くと立体が反転する
階段状の平行な短い線（ハッシュ）	奥（破線くさびの古い書き方）	教科書によって併用される。意味は同じ
波線	立体配置が決まっていない／両方の混合物	書き忘れではなく「決めていない」という明示的な表現

1つの立体中心に書くのは、太いくさび1本と破線くさび1本、残り2本は細い実線が標準です。4本すべてをくさびや破線にすると立体が決まらなくなります。この表記で絶対配置を決める手順はキラリティーとR/S表記、糖やアミノ酸で使う平面表記はフィッシャー投影式で扱っています。

立体表記を読むコツ

立体表記は、局所的な立体配置を伝えるために使われます。
読むときは、中心原子の周りの結合が手前か奥かを整理し、必要なら見やすい向きに回転して考えます。

立体中心がある場合は、置換基の優先順位を整理すると混乱しにくくなります。
反応で配置が変わるときは、機構（たとえばSN2の背面攻撃）と結び付けて理解します。

電荷と孤立電子対をどこまで書くべきか

構造式は、目的に応じて情報量を調整します。
官能基の同定や骨格の共有には、線構造式だけで十分なことが多いです。

一方で、反応機構や酸塩基、共鳴を扱うときは、電荷を明示しないと矢印の整合性が取れません。
とくに、正電荷・負電荷は、反応点（求電子点・求核点）を決める重要情報です。

孤立電子対は、常に全部を書く必要はありません。
しかし、矢印の出発点になる場合や、共鳴に関与する場合は、書くほうが安全です。

構造式を「変換できる」ようになると強い

学習のゴールは、表記ゆれを乗り越えて同じ分子を同定できるようになることです。
完全構造式、縮合構造式、線構造式は、表し方が違うだけで同じ情報を共有できます。

反応問題では、与えられた表記を自分が読みやすい表記に変換してから考えると失点が減ります。
たとえば、線構造式を縮合式に起こして炭素数と官能基を確認し、再び線構造式で立体を整理するという手順が有効です。

なぜ線構造式を使うのか

線構造式には、単に「速く書ける」以上のメリットがあります。

• 分子の形（骨格）が視覚的につかめる：ジグザグは実際の結合角（約109°や120°）を反映しており、立体構造をイメージしやすい。
• 官能基が目立つ：炭素・水素を省くことで、反応に関わるO・N・二重結合などの「効くところ」が際立つ。
• 大きな分子でも扱える：ステロイドや天然物のような複雑な分子も、線だけならすっきり描ける。

大学受験・院試での問われ方

• 構造式の相互変換：分子式・示性式・線構造式を互いに書き換えさせる。
• 分子式を求めよ：線構造式から炭素数と省略水素を数え、分子式を導かせる。
• 異性体を線構造式で書け：与えられた分子式の異性体をすべて線構造式で示させる。
• 官能基の指摘：線構造式中の官能基を答えさせる。

受験・院試では、問題文も選択肢も線構造式で書かれます。線構造式を素早く正確に読み書きできることが、そのまますべての有機問題を解くスピードと正確さに直結します。分子式から線構造式へ、線構造式から分子式へ、両方向にすらすら変換できるまで練習しましょう。

練習問題

参考文献

• J. Brecher, Pure Appl. Chem. 2008, 80, 277–410. DOI: 10.1351/pac200880020277
• J. Brecher, Pure Appl. Chem. 2006, 78, 1897–1970. DOI: 10.1351/pac200678101897
• J. McMurry, Organic Chemistry, 9th ed., Cengage Learning, 2016.

よくある質問

次に読むべき記事

• ルイス構造の描き方：最短手順と練習問題
• 形式電荷の求め方：安定な構造はどれ？
• 混成軌道（sp/sp2/sp3）の違いと見分け方
• 官能基の種類と覚え方
• 異性体の分類：構造異性体と立体異性体

教科書で通して学ぶなら　大学の講義で使われる定番は『マクマリー有機化学』（上・中・下の全3巻）で、上巻から始まります。ほかの教科書との違いやレベル別の選び方は「大学有機化学のおすすめ教科書を徹底比較」にまとめています。