ルイス構造や共鳴構造で「どれが正しい？」「どれが寄与が大きい？」を決めるときの採点基準が形式電荷
形式電荷を使えるようになると、暗記が激減し、構造・反応機構のミスも減る

Contents
  1. この記事でできること
  2. 先に結論（これだけで多くは解ける）
  3. 1. 形式電荷とは何か
  4. 2. 形式電荷の計算式（最短）
  5. 3. 「安定な構造」を選ぶルール（採点基準）
  6. 4. 典型例で理解する（この3セットでほぼ勝てる）
  7. 5. よくあるミスとチェック法
  8. 6. 練習問題（演習）
  9. 次に読む記事

この記事でできること

  • 形式電荷の定義と計算式を迷わず使える
  • 候補構造から「より妥当（安定寄り）」な構造を選べる
  • 共鳴構造の寄与（主要・副次）を形式電荷で説明できる
  • よくある失点パターン（電荷の置き場所、電荷分離の見落とし）を回避できる

先に結論（これだけで多くは解ける）

  • 形式電荷は「本当に電荷がそこにある」ではなく、ルイス構造の採点用の帳簿
  • 良い構造の優先順位はだいたいこれ
    • 第2周期（C/N/O/F）は八電子則を満たすものが強い
    • 電荷分離が少ない（|+|と|−|の総量が小さい）ほど有利
    • 負電荷は電気陰性度が高い原子（O, N, ハロゲン）にあるほど有利
    • 正電荷は電気陰性度が低い原子（Cなど）にある方がまだ有利
  • 共鳴構造は「全部同じ重み」ではない。形式電荷で寄与を選別する

1. 形式電荷とは何か

形式電荷（formal charge）は、共有結合の電子を機械的に分配して得る“仮の電荷”
実際の電子分布（部分電荷δ+ / δ−）とは別物
ただし、ルイス構造の妥当性や共鳴寄与の比較には非常に強い指標になる

2. 形式電荷の計算式（最短）

2-1. 計算式

形式電荷 =（価電子数）−（孤立電子数）−（結合電子数/2）

2-2. 使い方のコツ

  • 孤立電子数：点で描いた電子をそのまま数える
  • 結合電子数/2：結合は「線1本＝2電子」なので、線の本数＝共有電子の“取り分”として数える
    • 単結合1本：結合電子2 → /2で1
    • 二重結合：結合電子4 → /2で2
    • 三重結合：結合電子6 → /2で3

2-3. 例：水 H2O のO

  • Oの価電子数 6
  • 孤立電子：4（2組）
  • 結合：O–Hが2本 → Oの取り分は2
  • 形式電荷：6 − 4 − 2 = 0

3. 「安定な構造」を選ぶルール（採点基準）

ルールA：八電子則（第2周期）を優先

C/N/O/Fは基本、八電子則を満たす構造が強い
八電子則が崩れている候補は、よほどの理由がない限り不利

ルールB：電荷分離は小さいほど有利

+ と − が増えるほど一般に不利
同じ分子式なら、電荷が0に近い構造が優先されやすい

ルールC：負電荷は「電気陰性度が高い原子」へ

Oに−は比較的妥当
Cに−は条件次第で不利になりやすい（ただし混成や共鳴で逆転もある）

ルールD：正電荷は「電気陰性度が低い原子」へ

Cに＋はまだ許容されやすい
Oに＋は特殊で、他に選べる構造があれば不利になりやすい

ルールE：同等なら、より多くの結合（より強い結合）を持つ構造が有利になりがち

ただし八電子則や電荷の置き場所の方が優先順位は上

4. 典型例で理解する（この3セットでほぼ勝てる）

例1：NO3−（硝酸イオン）

  • 「NにOが3つ」まで骨格を固定すると、八電子則を満たすために二重結合が必要
  • 二重結合がどのOにあるかで3通りの共鳴構造
  • 形式電荷の典型像
    • Nが+1
    • 二重結合のOは0
    • 単結合のOが−1（2つ）
  • この3構造は等価なので、寄与は基本同等として扱える

例2：CO（中性分子なのに電荷が出る）

  • ルイス構造を八電子則で満たすと三重結合が候補になる
  • 中性分子でも、形式電荷が0になるとは限らない
  • ここで大事なのは「形式電荷の総和が分子全体の電荷（0）になる」こと

例3：アミド（共鳴で電荷分離があるが重要）

  • 共鳴構造の一つで、Nが+、Oが−になる電荷分離構造が現れる
  • 電荷分離は一般に不利だが、八電子則を保ちつつπ供与で安定化しているため“寄与がゼロではない”
  • この寄与がアミドの低い反応性（カルボニル炭素が攻撃されにくい）につながる

5. よくあるミスとチェック法

ミス1：形式電荷の合計が分子の電荷と一致していない

  • 中性分子：形式電荷の総和は0になる必要がある
  • 陰イオン：総和は−1、−2…になる必要がある
  • 陽イオン：総和は+1、+2…になる必要がある

ミス2：八電子則が崩れているのに気づかない

Cが5結合、Oが3結合などは即アウトの可能性が高い
描いたら必ず「価数チェック」を入れる

ミス3：負電荷をCに置いたまま確定してしまう

まずはO/Nに置ける形がないか探す
ただし、sp混成の炭素（末端アルキン由来）などは例外的に安定化し得る

ミス4：共鳴構造を全部同じ重みだと思う

形式電荷で“採点”して、主要寄与を選ぶ
電荷分離が大きい構造は副次寄与になりやすい

6. 練習問題（演習）

問題1｜形式電荷の式を書き、記号の意味（価電子数・孤立電子数・結合電子数/2）を一言ずつ説明してください。

解答：
形式電荷 =（価電子数）−（孤立電子数）−（結合電子数/2）
価電子数：その原子が単体で持つ外殻電子数
孤立電子数：その原子に属する孤立電子（点で描く電子）の数
結合電子数/2：共有結合の電子を半分ずつ分けたときの、その原子の取り分

問題2｜NH4+（アンモニウム）で、中心Nの形式電荷はいくつですか？計算も書いてください。

解答：
Nの価電子数 5
孤立電子数 0
結合：N–Hが4本 → 結合電子8、/2で4
形式電荷：5 − 0 − 4 = +1

問題3｜NO3−の代表的な共鳴構造で、NとOの形式電荷はどうなりますか？（二重結合のO、単結合のOを区別）

解答：
代表形では
N：+1
二重結合のO：0
単結合のO：−1 が2つ
二重結合の位置が3通りなので等価な共鳴構造が3つある

問題4｜2つの候補構造A/Bがある。Aは電荷分離が小さいが、負電荷がCにある。Bは電荷分離が大きいが、負電荷がOにある。一般にどちらが有利になりやすい？判断軸を2つ挙げて答えてください。

解答：
一般には「電荷分離の小ささ」と「負電荷が乗る原子（Oが有利）」の2軸で比較する
状況によるが、電荷分離が大きいことは強い不利要因なので、Bが必ず有利とは限らない
まず八電子則を満たすか、次に電荷分離の大小、最後に電荷の置き場所（O/Nが有利）で総合判定する

問題5｜ルイス構造を描いた後、形式電荷以外に必ず確認すべきチェックを2つ答えてください。

解答：
（1）価電子総数が合っているか（イオンなら電荷分を反映しているか）
（2）価数・八電子則が破綻していないか（Cが5結合、Oが3結合など）

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