魚の生臭いにおい、タバコのニコチン、コカインなどの天然物アルカロイド、そしてタンパク質を構成するアミノ酸……これらすべてに共通するのがアミン（amine）の官能基です。アミンは有機化学の機能基の中でも最も広く生体に存在し、医薬品の大半もアミン構造を含んでいます。

本章ではアミンの命名・構造・塩基性から、合成法・反応（Hofmann脱離・ジアゾニウム化学）、さらに複素環化合物（heterocycle）まで一気に学びます。複素環は核酸塩基（アデニン・グアニンなどのプリン塩基、シトシン・チミン・ウラシルなどのピリミジン塩基）や補酵素（NAD+、FADなど）の骨格でもあり、生化学・医薬品化学の理解に不可欠です。

第24章のゴール
① アミンを一級・二級・三級に分類し、IUPAC名・慣用名を正しく付けられる
② アルキルアミンがアリールアミンより塩基性が強い理由を共鳴・誘起効果で説明できる
③ Henderson-Hasselbalch式を使って、生理的pHでのアミン種の比率を計算できる
④ ニトリル・アミド・ニトロ化合物の還元、SN2アルキル化、Gabriel合成、還元的アミノ化を使い分けられる
⑤ Hofmann脱離（四級アンモニウム＋酸化銀）の機構と生成物（non-Zaitsev則）を説明できる
⑥ アリールアミンのジアゾ化からSandmeyer反応・カップリング反応への流れを書ける
⑦ ピリジン型N（塩基性・EAS不活性）とピロール型N（非塩基性・EAS活性）の違いを説明できる
⑧ キノリン・インドール・プリンなど多環複素環の基本的な反応性を理解できる
Contents
  1. 24.1 アミンの命名法
  2. 24.2 アミンの構造と性質
  3. 24.3 アミンの塩基性
  4. 24.4 アリールアミンの塩基性
  5. 24.5 生体アミンとHenderson-Hasselbalch式
  6. 24.6 アミンの合成
  7. 24.7 アミンの反応
  8. 24.8 アリールアミンの反応
  9. 24.9 複素環アミン（Heterocyclic Amines）
  10. 24.10 アミンのスペクトル分析
  11. まとめ：第24章の全体像

24.1 アミンの命名法

アミンはアンモニア（NH3）の水素を有機置換基で置き換えた化合物です。置換した数によって一級（primary, 1°）・二級（secondary, 2°）・三級（tertiary, 3°）に分類されます。四つの置換基を持つ窒素は正電荷を帯び、四級アンモニウムイオン（quaternary ammonium ion）と呼ばれます。

注意：「三級」の定義はアルコールと異なる
三級アルコールでは炭素の置換数が基準ですが、三級アミンでは窒素に結合した有機置換基の数が基準です。例えばtert-ブチルアミン（(CH3)3CNH2）は炭素は三級ですが、アミンとしては一級です。

IUPAC命名法

単純なアルキルアミンはアルキル基名に「-amine」を付けて命名します（例：methylamine、diethylamine）。より複雑な分子は親鎖を選び「アミノ（amino-）」を接頭語とします（例：2-aminopentane）。アリールアミンは「アニリン（aniline）」を基本名として使います。

構造 分類 IUPAC名 慣用名
CH3NH2 一級 methanamine methylamine
(CH3)2NH 二級 N-methylmethanamine dimethylamine
(CH3)3N 三級 N,N-dimethylmethanamine trimethylamine
C6H5NH2 一級（アリール） benzenamine aniline（アニリン）
C6H5NHCH3 二級（アリール） N-methylbenzenamine N-methylaniline

複素環アミンには慣用名が広く使われます：ピリジン（pyridine）、ピロール（pyrrole）、イミダゾール（imidazole）、インドール（indole）、キノリン（quinoline）など。これらは後半（24.9節）で詳しく扱います。

24.2 アミンの構造と性質

窒素原子はsp3混成しており、アミンはピラミッド型構造をとります。3つの結合と1つの孤立電子対が正四面体の頂点を占めます。

水素結合と沸点

一級・二級アミンはN–H結合を持つため、水素結合を形成できます。ただしN–H…Nの水素結合はO–H…Oより弱く（N の電気陰性度がOより低い）、沸点は同程度の分子量のアルコールより低くなります。三級アミンはN–H結合がないため水素結合供与体にはなれませんが、水との水素結合は形成でき、低分子量のものは水に溶けます。

化合物 分子量 沸点（°C） 備考
CH3CH2NH2（エチルアミン, 1°） 45 17 N–H水素結合あり
(CH3)2NH（ジメチルアミン, 2°） 45 7 N–H水素結合あり
(CH3)3N（トリメチルアミン, 3°） 59 3 N–H水素結合なし
CH3CH2OH（エタノール） 46 78 O–H水素結合（強）

窒素の反転（nitrogen inversion）

アミンのピラミッド型窒素は理論上キラル中心になりえますが、窒素の反転（nitrogen inversion）が室温で非常に速く（∼108/秒）起こるため、鏡像体を分離することは通常できません。これはアンモニアが傘を裏返すように構造が変換される過程で、エネルギー障壁はわずか約25 kJ/molです。

24.3 アミンの塩基性

アミンの塩基性は、窒素の孤立電子対がプロトンを受け取る能力として理解できます。水溶液中では次式が成立し、共役酸（アンモニウム塩）の pKa で塩基性の強さを表します。

R-NH2  +  H2O  ⇌  R-NH3+  +  OH-

Kb（塩基解離定数）= [R-NH3+][OH-] / [R-NH2]
pKa（共役酸）= 14 - pKb

pKa（共役酸）が大きいほど塩基性が強い（より強くプロトンを引き寄せる）ことを意味します。

化合物 共役酸のpKa 相対塩基性
ジエチルアミン（(C2H5)2NH） 11.09 最も強い
トリエチルアミン（(C2H5)3N） 10.75 強い
エチルアミン（C2H5NH2） 10.63 強い
アンモニア（NH3） 9.26 中程度
アニリン（C6H5NH2） 4.63 弱い
ジフェニルアミン（(C6H5)2NH） 0.79 非常に弱い

アルキルアミンの塩基性：誘起効果と溶媒和

アルキル基は電子供与性（誘起効果）によって窒素の電子密度を高め、プロトンの受け取りを促進します。そのためアルキルアミンはNH3より強い塩基です。ただし水溶液中では溶媒和効果（アンモニウムイオンの安定化には溶媒との水素結合が重要）が関わるため、一級・二級・三級の間では予想ほど単純な傾向にはなりません。気相中では三級 > 二級 > 一級 > NH3 の順になりますが、水溶液中では二級が最も強塩基になる傾向があります。

塩基性の比較：水溶液 vs. 気相
水溶液：二級 > 一級 ≈ 三級 > NH3
気相：三級 > 二級 > 一級 > NH3
水溶液では溶媒和（アンモニウムイオンのN–H…OH2相互作用）が三級に不利に働きます。三級アンモニウムイオンはN–H結合が1本しかないため水分子との水素結合が少なく、安定化が弱いためです。

24.4 アリールアミンの塩基性

アニリン（C6H5NH2）のpKa（共役酸）は4.63で、アルキルアミン（約10–11）と比べて格段に弱い塩基です。なぜでしょうか？

答えは共鳴（resonance）による孤立電子対の非局在化です。アニリンの窒素の孤立電子対はベンゼン環のπ電子系に非局在化しており、次の共鳴構造が描けます。

C6H5-NH2  ←→  +C6H4=NH2（オルト/パラ位の炭素に負電荷を持つ共鳴構造群）

この非局在化によって窒素の孤立電子対はベンゼン環に「引き抜かれて」いるため、プロトンを受け取る能力が低下します。アニリンがプロトン化されるとアンモニウムイオン（C6H5NH3+）になり、孤立電子対がなくなって共鳴安定化が失われます。つまり中性のアニリンの方がアンモニウムイオンより安定なため、プロトンを放しやすい（＝塩基性が弱い）のです。

置換基効果

ベンゼン環上の電子求引基（NO2、CN など）はさらに孤立電子対の非局在化を強め、塩基性をさらに低下させます。逆に電子供与基（CH3、OCH3 など）は少し塩基性を上げます。

院試頻出：塩基性の順序
アルキルアミン（pKa ≈ 10〜11）>> NH3（9.26）>> アニリン（4.63）>> ジフェニルアミン（0.79）
→ アリール基が増えるほど孤立電子対の非局在化が強まり、塩基性は低下する。

24.5 生体アミンとHenderson-Hasselbalch式

生体内（生理的pH = 7.3〜7.4）においてアミンはほぼ完全にプロトン化されたアンモニウム塩（R–NH3+）の形で存在します。これはアルキルアミンのpKa（共役酸）が約10〜11であるため、pH 7では塩基形より酸形が大幅に優勢になるためです。

Henderson-Hasselbalch式を使って各pH形の割合を計算できます：

pH = pKa + log([塩基形] / [酸形])

⇒  log([B] / [BH+]) = pH - pKa

例：メチルアミン（pKa = 10.64）、pH = 7.0のとき
log([CH3NH2] / [CH3NH3+]) = 7.0 - 10.64 = -3.64
[CH3NH2] / [CH3NH3+] = 10^(-3.64) ≈ 2.3 × 10^(-4)

→ pH 7.0ではメチルアミンの99.98%以上がCH3NH3+（プロトン化型）として存在

アミノ酸の両性イオン

アミノ酸はアミノ基（塩基）とカルボキシ基（酸）の両方を持つ両性電解質（ampholyte）です。生理的pHでは、アミノ基はプロトン化（–NH3+）し、カルボキシ基は解離（–COO−）した双性イオン（zwitterion）形で存在します。

アラニン（Ala）の生理的pH（7.3）での形：
  H3N+-CH(CH3)-COO-  （双性イオン）
  ※アミノ基 pKa ≈ 9.7（pH 7.3でほぼプロトン化）
  ※カルボキシ基 pKa ≈ 2.3（pH 7.3でほぼ解離）
等電点（isoelectric point, pI）
双性イオン形が最も安定な（電荷がゼロになる）pHを等電点といいます。中性アミノ酸では pI ≈ （pKa1 + pKa2）/ 2 で近似できます。電気泳動ではpIで移動しません（電荷がないため）。

24.6 アミンの合成

ニトリル・アミド・ニトロ化合物の還元

LiAlH4による還元は汎用性の高いアミン合成法です。

ニトリルの還元

R–C≡N →1. LiAlH42. H3O+→ R–CH2–NH2

炭素数が1増加した一級アミン。ハロゲン化アルキル → SN2（CN−）→ LiAlH4還元の2工程で、炭素鎖を延長しながら一級アミンを合成できる。

アミドの還元

R–CO–NR’2 →1. LiAlH42. H3O+→ R–CH2–NR’2

炭素数を保ったまま一〜三級アミンを合成できる。カルボン酸誘導体から出発する。

ニトロ化合物の還元

Ar–NO2 →触媒水素化 or Fe/酸→ Ar–NH2

芳香族ニトロ化合物のニトロ化＋還元でアリールアミンを合成。他の還元可能な基が存在する場合はSnCl2（穏和）を使用。

SN2反応によるアルキル化

アンモニアや一・二・三級アミンはSN2反応において良い求核剤です。しかし過剰アルキル化（overalkylation）が問題となります。例えば1-ブロモオクタンとアンモニア（2当量）を反応させると、一級・二級・三級・四級の混合物が生じます。

NH3 + RX → RNH2 + HX  （一級）
RNH2 + RX → R2NH + HX  （二級）
R2NH + RX → R3N + HX   （三級）
R3N + RX → R4N+ X-      （四級）

過剰アルキル化を避けるには、アジドイオン（N3−）を使う方法（SN2 → LiAlH4還元で一級アミン）、またはGabriel合成が有効です。

Gabriel合成

Gabriel合成は過剰アルキル化なしに一級アミンのみを得られる優れた方法です。

Step 1: フタルイミド（pKa ~ 8.3）をKOHで脱プロトン化
Step 2: フタルイミドアニオンがアルキルハライドにSN2反応（N-アルキル化）
Step 3: NaOH/H2OでN-アルキルフタルイミドを加水分解
  → 一級アミン + フタル酸二アニオン

フタルイミドアニオンは非求核性のため、一度のアルキル化しか起きません。これが過剰アルキル化を防ぐ鍵です。

還元的アミノ化（Reductive Amination）

還元的アミノ化はケトン・アルデヒドとアミンからイミン（シッフ塩基）を形成し、還元することでアミンを合成する最も汎用性の高い方法の一つです。

Step 1: R-CHO + R'NH2  →  R-CH=N-R' + H2O  （イミン形成）
Step 2: R-CH=N-R' + [H]  →  R-CH2-NH-R'  （還元）

還元剤：NaBH3CN（ピリジン, 中性条件）が最も広く使われる
         NaBH4（単純、水素添加よりも穏和）
         H2/Pt（触媒水素添加）
NaBH3CNを使う理由
シアノ水素化ホウ素ナトリウム（NaBH3CN）は通常のNaBH4よりも温和な還元剤です。pH 6〜7の弱酸性条件下で選択的にイミン（C=N）を還元し、ケトン・アルデヒド（C=O）はほとんど還元しません。これにより高い選択性でアミンが得られます。

24.7 アミンの反応

アシル化

一・二級アミンは酸塩化物や無水物と反応してアミドを生成します（第21章参照）。

R-NH2  +  R'COCl  →  R-NHCOR'  +  HCl  （一級アミン → 一置換アミド）
R2NH  +  R'COCl  →  R2N-COR'  +  HCl  （二級アミン → 二置換アミド）

三級アミンはN–H結合がないためアミドを形成しません。ただし塩基として反応し、生じるHClを中和する役割を担います（例：ピリジンや Et3N を「酸捕捉剤」として使う）。

Hofmann脱離（Hofmann elimination）

四級アンモニウム塩（R4N+ X−）を酸化銀（Ag2O）で処理すると水酸化四級アンモニウム（R4N+ OH−）が得られ、これを加熱するとE2脱離が起きてアルケンと三級アミンが生成します。

Step 1: R4N+ X-  +  Ag2O/H2O  →  R4N+ OH-  +  AgX↓
Step 2: R4N+ OH-  →加熱→  アルケン  +  R3N  +  H2O

Hofmann則（non-Zaitsev則）：Hofmann脱離ではZaitsev則とは逆に、より置換度の低いアルケン（最も立体障害の小さいβ水素が奪われる）が主生成物になります。これはOH−という体積の大きい塩基が最もアクセスしやすい水素を選択するためです。

Hofmann脱離の重要ポイント
① 四級アンモニウム塩が必要（三級アミン + 過剰MeI で作れる）
② Ag2O で OH− に変換 → 加熱で E2
③ Hofmann則：less substituted アルケンが主生成物
④ 院試では「どのβ水素が奪われるか」を構造から判断する問題が頻出

24.8 アリールアミンの反応

求電子芳香族置換（EAS）

アミノ基（–NH2）は強力な活性化基・オルト/パラ配向性基として機能します。アニリンと Br2/H2O を反応させると、ほぼ瞬時に2,4,6-トリブロモアニリンが生成します。

アニリン + 3 Br2（H2O）→ 2,4,6-トリブロモアニリン（100%）

一置換体を得るためには、アミノ基をアシル化して活性を落とすという戦略を使います：① アセチル化でアセトアミドへ変換（活性は低下するが依然オルト/パラ配向）→ ② モノブロモ化 → ③ 加水分解でアセチル基を外す、という3段階です。

アニリン →(CH3CO)2O/ピリジン→ アセトアニリド →Br2→ 2-ブロモアセトアニリド →NaOH/H2O→ 2-ブロモアニリン
Friedel-Crafts反応は直接アニリンに使えない
アミノ基はAlCl3と酸塩基錯体を形成し、触媒を失活させます。Friedel-Craftsを行う場合も、まずアシル化でアミドへ変換し、活性化を抑えてから行う必要があります。

ジアゾニウム塩の生成（Diazotization）

アリールアミンを亜硝酸（HNO2；NaNO2/HCl で発生させる）と0–5°Cで処理すると、ベンゼンジアゾニウムイオン（benzenediazonium ion, Ar–N2+）が生成します。

ArNH2  +  NaNO2  +  2 HCl  →  Ar-N2+ Cl-  +  NaCl  +  2 H2O
                （0~5°C; アルキルアミンでは不安定、アリールでのみ単離可能）

ジアゾニウムイオン（Ar–N2+）の N2 脱離は極めて良い脱離基であり、以下のSandmeyer反応でさまざまな置換基を導入できます：

試薬 生成物 反応名
CuCl / HCl Ar–Cl Sandmeyer反応
CuBr / HBr Ar–Br Sandmeyer反応
CuCN / KCN Ar–CN Sandmeyer反応
KI / Δ Ar–I Schiemann変法
HBF4 → Δ Ar–F Balz-Schiemann反応
H3PO2 / H2O Ar–H 還元的脱窒素
ArOH / NaOH（弱酸性） Ar–N=N–Ar’（アゾ染料） カップリング反応

アゾカップリング（diazo coupling）

ジアゾニウムイオン（親電子剤）は、活性化アリール化合物（フェノールやアリールアミン）のパラ位（orオルト位）に求電子置換を起こし、アゾ化合物（Ar–N=N–Ar’）を生成します。アゾ基（–N=N–）は可視光を強く吸収し、多くのアゾ染料の発色団になっています（例：メチルオレンジ、コンゴーレッドなど）。

ジアゾニウム化学のまとめ：何でも作れる！
ArNH2 → ジアゾ化 → Ar–N2+ から Ar–Cl、Ar–Br、Ar–I、Ar–F、Ar–CN、Ar–H、アゾ化合物を作り分けられる。芳香族合成において、アミノ基はまず「目印」として導入し、後でジアゾニウム経由で他の官能基に変換するという戦略が重要です。

24.9 複素環アミン（Heterocyclic Amines）

環内に窒素（やその他ヘテロ原子）を含む化合物を複素環化合物（heterocycle）といいます。アミンの複素環には二つの基本タイプの窒素があります：

ピリジン型（pyridine-like）N
• sp2混成；孤立電子対は環平面内のsp2軌道にありπ系に参加しない
• 塩基性あり（pKa ≈ 5.3）
• EAS反応では不活性（N が電子を引き付けるため）|||ピロール型（pyrrole-like）N
• sp2混成；孤立電子対は p軌道にあり芳香族π系の一部
• 非塩基性（孤立電子対がπ系に関わるためプロトン化すると芳香性を失う）
• EAS反応では活性（電子密度が高い）

ピリジン（Pyridine）

ピリジンはベンゼンの1つのCHをNで置き換えた6員環芳香族複素環です。6π電子（HückelのN = 1）で芳香族性を持ちます。窒素の電気陰性度によってEASに対して不活性（ベンゼンより難しい）で、求電子剤はβ位（3位）で反応します（ニトロ化は280°Cの硫酸中で起きる）。一方、求核芳香族置換（SNAr）はピリジンのほうがベンゼンより起きやすいです。

ピリジンの塩基性：
C5H5N + H2O ⇌ C5H5NH+ + OH-
pKa（共役酸）= 5.3  ← アニリン（4.6）より少し強い塩基
  （孤立電子対がsp2軌道にあり、ベンゼン環に非局在化しないため）

ピロール（Pyrrole）

ピロールは5員環芳香族複素環で、6π電子（N の孤立電子対2電子 + 2つのC=C π電子4電子）を持ちます。窒素の孤立電子対がπ系に参加しているため塩基性はほぼなし（共役酸pKa = −3.8）。EASはベンゼンより活性で、2位（α位）で優先的に置換が起きます。

イミダゾール（Imidazole）

イミダゾールは5員環に2つの窒素を持ちます。1位の窒素はピロール型（孤立電子対がπ系に参加、非塩基性のN–H）、3位の窒素はピリジン型（孤立電子対が環平面内、塩基性）です。イミダゾールはヒスチジン残基の側鎖であり、酵素の活性部位（セリンプロテアーゼなど）で酸塩基触媒として機能します。pKa（共役酸） = 7.0 は生理的pHに近く、生体内で特に有用な塩基・酸です。

多環複素環

化合物 構造 N の型 特徴・代表例
キノリン ベンゼン＋ピリジン縮環（6員環） ピリジン型 塩基性あり；EASはベンゼン環側で5位・8位に起きる（5:8=51:49）。キニーネ（抗マラリア薬）骨格
イソキノリン ベンゼン＋ピリジン縮環（位置異性体） ピリジン型 塩基性あり；EASはベンゼン環側で起きる
インドール ベンゼン＋ピロール縮環（5員環） ピロール型 非塩基性；EASはピロール環の3位（β位）が最も活性。トリプトファン（アミノ酸）・セロトニンの骨格
プリン ピリミジン＋イミダゾール縮環 3つがピリジン型・1つがピロール型 アデニン・グアニン（核酸塩基）；3つのピリジン型Nは塩基性、1つのピロール型N（N-H）は非塩基性
インドール EAS の位置選択性
インドールのEASは3位（β位, C3）で起きます。C2（α位）でも反応できますが、C3の方が中間体カルボカチオンをより安定な形に書けます（C3攻撃の場合、正電荷はN-H側の炭素に乗りNがサポートできる；C2攻撃では正電荷がN-H側の外れた位置に乗る）。

ピリミジン（Pyrimidine）と核酸塩基

ピリミジンは1位と3位に窒素を持つ6員環複素環です。シトシン（C）、チミン（T）、ウラシル（U）はピリミジン塩基として核酸に含まれます。アデニン（A）とグアニン（G）はプリン塩基です。これらは水素結合によってA–T（RNA: A–U）、G–Cの塩基対を形成し、DNAの二重らせん構造を支えます。

核酸塩基の分類：
 プリン塩基 → アデニン（A）、グアニン（G）    ← プリン骨格
 ピリミジン塩基 → シトシン（C）、チミン（T）、ウラシル（U）  ← ピリミジン骨格

24.10 アミンのスペクトル分析

赤外分光（IR）

一・二級アミンはN–H伸縮振動が3300〜3500 cm−1に現れます。アルコールのO–H吸収と近い領域ですが、アミンの吸収は一般にシャープで強度は低めです。

アミンの種類 N–H 吸収のパターン
一級（R–NH2） 2本のバンド（〜3350 と 〜3450 cm−1）；対称・非対称伸縮
二級（R2NH） 1本のバンド（〜3350 cm−1）
三級（R3N） N–H 吸収なし

核磁気共鳴分光（NMR）

アミンの1H NMRでは、N–H プロトンは幅広いシグナルとして現れ（通常 0.5〜5 ppm の広い範囲）、隣接C–Hとのカップリングが不明瞭なことが多いです。これは窒素の四重極モーメントと速い互変異性のためです。

D2O交換法：サンプルにD2Oを少量加えると、N–H が N–D に交換されてシグナルが消えます。これによりN–Hシグナルを帰属できます（O–Hと同様の確認法）。

13C NMRでは、窒素に直接結合した炭素（C–N）は 30〜60 ppm 付近に現れます（通常のアルキルより少し低磁場）。質量分析では、アミンは窒素の奇数原子価規則により奇数の分子量（M+が奇数）を示します。

窒素規則（Nitrogen rule）
窒素を奇数個含む有機化合物のM+（分子イオン）は奇数の質量数を持ちます。窒素を偶数個（0個含む）持つ場合は偶数の質量数です。アミンを含む未知化合物の構造決定で有用な経験則です。

まとめ：第24章の全体像

第24章の重要ポイント整理

塩基性の序列：アルキルアミン（pKa ≈ 10〜11）> NH3（9.26）> アリールアミン（4〜5）> アミド（−1程度）

アミン合成の選択基準：
• 炭素数増加の一級アミン → ニトリル還元 or ガブリエル合成
• 二級・三級アミン → 還元的アミノ化 or SN2（条件制御）
• アリールアミン → ニトロ化＋還元

アミンの反応まとめ：
• Hofmann脱離（四級 + Ag2O/熱）→ less substituted アルケン（non-Zaitsev）
• アリールアミン＋NaNO2/HCl → ジアゾニウム塩 → Sandmeyer反応 or カップリング

複素環の分類：
• ピリジン型N（6員環含むもの）：塩基性あり・EAS不活性
• ピロール型N（5員環含むもの）：非塩基性・EAS活性（π系に参加）
• 核酸塩基：プリン（アデニン・グアニン）、ピリミジン（シトシン・チミン・ウラシル）

第24章でアミンと複素環を学ぶことで、有機化学の主要な官能基をすべて網羅したことになります。次の第25章からは生体分子（バイオモレキュル）の章に入り、アミン・カルボニル・複素環の知識を総動員して炭水化物・アミノ酸・ペプチド・核酸などの生体高分子を学んでいきます。

第24章と生化学のつながり
• アミノ酸のアミノ基とHenderson-Hasselbalch式 → 生理的pH での荷電状態
• ピリジン型N を含む NAD+（ニコチンアミドアデニンジヌクレオチド）→ 生体内酸化還元の担い手
• プリン・ピリミジン塩基 → DNA/RNA の塩基対形成・遺伝情報の保持と複製
• ヒスチジンのイミダゾール（pKa ≈ 7.0）→ 酵素の酸塩基触媒機構
• インドール骨格 → トリプトファン・セロトニン・メラトニン・各種アルカロイド